Помогите пожалуйста! 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение: 1. 4-й период, главная подгруппа III группа; 2. 2-й период, главная подгруппа I группа; 3. 3-й период, главная подгруппа IV группа; 4. 3-й период, главная подгруппа II группа. 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s элемента: 1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора 3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор 4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле: 1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3 5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основной 6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния 7. Схема превращения Cu+2→ Cu0 1. CuO + H2 = Cu + H2O 2. Cu + Cl2 = CuCl2 3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4. 2Cu +O2 = 2CuO 8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ соответствует взаимодействию: 1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты; 2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты. соответствует атому 23p 3 соответствует химическому уравнению: + SO4 = BaSO4↓ 2- 9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция 1. HCl 2. CuO 3. H2O 4. Mg 10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является: 1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод Часть Б. Задания со свободным ответом. 11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером No3 и водородного соединения элемента с порядковым номером No9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. 12. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH) 2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения No3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 13. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

Помогите пожалуйста! 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:1. 4-й период, главная подгруппа III группа;2. 2-й период, главная подгруппа I группа; 3. 3-й период, главная подгруппа IV группа; 4. 3-й период, главная подгруппа II группа. 2. Строение внешнего энергетического уровня 3sэлемента:1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО35. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:1. амфотерный 2. кислотный 3. основной6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния7. Схема превращения Cu+2→ Cu01. CuO + H2 = Cu + H2O2. Cu + Cl2 = CuCl23. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4. 2Cu +O2 = 2CuO 8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+соответствует взаимодействию:1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты; 2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты. соответствует атому 23p3 соответствует химическому уравнению: + SO4 = BaSO4↓ 2-9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция1. HCl 2. CuO 3. H2O 4. Mg10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3является:1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод Часть Б. Задания со свободным ответом.11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером No3 и водородного соединения элемента с порядковым номером No9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.12. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения No3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.13. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgOрассчитайте объем кислорода(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

1. 3 Это кремний. ₊₁₄ Si - 3-й период, главная подгруппа IV группа; 2.3.Внимание! Текст вопроса №2 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! Восстановленный текст вопроса: строение внешнего энергетического уровня 3s² 3p³ соответствует атому: 1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлораОтвет: 3. Электронная конфигурация фосфора ₊₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 3. 3. сераВ одном периоде чем правее элемент (не считая инертных газов), тем слабее его металлические свойства и тем сильнее его неметаллические свойства.4. 4. ЭО₃Элемент Э с зарядом ядра +16 - это сера ₊₁₆S. Высший оксид серы - SO₃ 5. 2. кислотныйЭлемент с номером 7 - это азот ₊₇N. Высший оксид азота - N₂O₅. Это кислотный оксид. С водой он образует азотную кислоту: N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃ 6. 1. бария Основные свойства усиливаются в группе с ростом атомного номера (другими словами, чем ниже элемент в группе, тем сильнее его основные свойства ). Самый большой атомный номер у бария - 56. 7. 1. CuO + H2 = Cu + H2OТолько в этой реакции медь от степени окисления +2 восстанавливается до степени окисления 0 (до металлической меди) 8.4. Внимание! Текст вопроса №8 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! Восстановленный текст вопроса: сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:1. бария и раствора серной кислоты; 2. оксида бария и соляной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;4. хлорида бария и раствора серной кислоты.Ответ: 4. Вариант 1 не подходит, поскольку это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция. Металлический барий Ba окисляется до катионов бария Ba ²⁺ ионами водорода H⁺ из серной кислоты H₂SO₄. В ходе этой реакции сульфат бария BaSO₄ будет образовываться: Ba + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,или в ионном виде:Ba + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,но это уравнение не соответствует ионному уравнению из условия задачи. Вариант 2 не подходит, потому что среди реагентов нет сульфат-ионов.

Вариант 3 почти подходит - это обменная реакция, и сульфат бария будет в ходе нее образовываться: BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O или в ионном виде: BaO + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O однако как и в первом варианте, это уравнение не соответствует данному в условии.

Вариант 4 подходит: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HCl в ионном виде Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻или в краткой форме:Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ Последнее уравнение совпадает с данным в условии/

9. 1. HClГидроксид кальция, как и все основания, реагирует с кислотами и кислотными оксидами. Из списка вариантов HCl - единственная кислота, а кислотных оксидов в нем вовсе нет. 10. 4. углерод Только углерод подходит под схему превращений: Э → ЭО ₂ → Н₂ЭО₃ Варианты алюминия и магния отвергаются на стадии получение оксида: для их оксидов Al ₂O₃ и MgO формула ЭО₂ не подходит. Азот образует оксид NO ₂, но азотная кислота HNO ₃ не соответствует формуле H₂ЭО₃

Часть Б..11. Элемент №3 - литий ₊₃ LiЭлемент №9 - фтор ₊₉ FЗначит, речь идет о реакции растворов гидроксида лития LiOH и фтороводорода HF:

LiOH + HF = LiF + H₂O

LiOH - гидроксид литияHF - фтороводород (его водный раствор - фтороводородная или плавиковая кислота)LiF - фторид литияH₂O - вода Это реакция обмена. В данном случае ее еще называют реакцией нейтрализации (нейтрализации кислоты щелочью)

12. BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения No3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.1) BaO + H ₂O = Ba(OH)₂2) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O3) BaCO₃↓ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑ Полное ионное уравнение: BaCO₃↓ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑ Сокращать нечего, так что это одновременно и краткое ионное уравнение.

13. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния M(Mg) = 24,3 г/мольПо уравнению на 2 моль (2*24,3 г) магния нужно 22,4 л кислорода:Соответственно, на 1,2 г магния нужно х л кислорода.

2 Mg + O₂ = 2 MgO 2*24,3 г 22,4 л1,2 г х л

х = 1,2 г*22,4 л /(2*24,3 г) = 0,55 л.Ответ: 0,55 л O₂

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎