Химия, 9 класс. Контрольная работа за 1 четверть

Вопросы к контрольной работе за I четверть, химия 9 класс

1. Дайте определение, приведите 2–3 примера: 1) электролиты 2) неэлектролиты 3) сильные электролиты 4) слабые электролиты 5) степень диссоциации 6) основания 7) кислоты 8) соли 9) перечислите 3 случая, когда реакции в растворах электролитов идут до конца (без примеров) 10) Как обнаружить в растворе хлорид-ионы? 11) Что такое электролитическая диссоциация? Приведите 1 пример
2. Написать уравнение диссоциации. Пример задания: NaOH, Na2CO3
3. Задача на объём газов (решение можно посмотреть здесь) Пример задачи: Сколько граммов алюминия прореагировало с соляной кислотой, если при этом выделилось 33,6 литра водорода? (На «3» даётся уравнение: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑)
4. Задача на расчет количества вещества по массе или объему Пример задачи: Сколько моль фосфорной кислоты содержится в 46 г?
5. Закончить уравнения реакций, записать в ионной форме. Пример задания: а) Ca (OH)2 + HNO3 = б) CuO + H2SO4 =

Комплект карточек с заданиями

Задания М (минимум) более простые

1. Дайте определение, 2–3 примера: электролиты
2. Напишите уравнение диссоциации: Ba(OH)2, K2SO4
3. Закончить уравнения реакций, записать в ионной, сокращенной ионной форме: а) NaOH + H2SO4 = б) CuO + HCl =
4. Рассчитайте массу 2 моль серной кислоты
5. Рассчитать объём водорода, образующийся при взаимодействии с соляной кислотой алюминия массой 108 г

1. Дайте определение, 2–3 примера: неэлектролиты
2. Напишите уравнение диссоциации: NaOH, Ca(NO3)2
3. Закончить уравнения реакций, записать в ионной, сокращенной ионной форме: а) KOH + H2SO4 = б) Na2O + H2SO4 =
4. Какой объём занимают 2 моль водорода (н. у.)?
5. Сколько граммов алюминия прореагировало с соляной кислотой, если при этом образовалось 8 моль соли: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

1. Дайте определение, 2–3 примера: сильные электролиты
2. Напишите уравнения диссоциации: CuCl2 → H2SO4 →
3. Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме: CaCl2 + Na2CO3 = HNO3 + Ba(OH)2 =
4. Какой объем занимают при н. у. 5 моль кислорода?
5. Сколько граммов алюминия нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить 4 моль соли?

1. Дайте определение, 2–3 примера: слабые электролиты
2. Напишите уравнения диссоциации: HNO3 → Na2S →
3. Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме: CuCl2 + NaOH = H2SO4 + KOH =
4. Сколько моль в 336 литрах азота?
5. Сколько граммов соляной кислоты потребуется, чтобы растворить 108 г алюминия?

1. В каких трех случаях реакции в растворах электролитов идут до конца?
2. Напишите уравнения диссоциации: K2CO3 → NaOH →
3. Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме: FeCl2 + NaOH = KOH + HNO3 =
4. Сколько моль в 196 граммах серной кислоты?
5. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 4 моль серной кислоты?

1. Дайте определение, 2–3 примера: кислоты
2. Напишите уравнения диссоциации: Cu(NO3)2 → K2SO3 →
3. Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме: BaCl2 + H2SO4 = Na2CO3 + HCl =
4. Какое количество вещества кислорода займёт объем 44,8 литра (при н. у.)?
5. Сколько литров водорода выделится при растворении 540 г алюминия в соляной кислоте?

1. Дайте определение: электролитическая диссоциация. Приведите пример.
2. Напишите уравнения диссоциации: Na3PO4 → Al2(SO4)3 →
3. Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме: Ca(OH)2 + H2SO4 = K2CO3 + H2SO4 =
4. Найти массу 2 моль серной кислоты.
5. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 672 литров водорода?

1. Дайте определение, 2–3 примера: основания
2. Напишите уравнения диссоциации: Fe(NO3)2 → CuSO4 →
3. Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме: CuCl2 + NaOH = Na2CO3 + HNO3 =
4. Найти объём 34 г аммиака NH3 при н. у.
5. Сколько граммов соли получится при растворении 5 моль алюминия в соляной кислоте?

Комментариев: 5

а ответы можно узнать?

Именно к этим заданиям мы не публикуем, но в билетах по химии за 9 класс есть аналогичные задания с решениями. Можно походить, посмотреть.

Очень хорошие тесты. Только ответов в конце не хватает.

Вы, конечно, правы. Но мы по этим тестам реально проводим контрольные. Если выложить и ответы, то это будет уже не контрольная, а ЕГЭ-2013 :)