План-конспект. Тема: "Металлы". (11 класс)

ТЕМА: Взаимодействие металлов со сложными веществами.

Цель урока: повторить и обобщить сведения, полученные ранее о металлах; дополнить их познавательными опытами; закрепить и проверить знания о физических и химических свойствах.

Задачи развития: научить учащихся воспринимать, анализировать и обрабатывать услышанное и увиденное на уроке.

Задачи воспитания: развитие коммуникативных умений в ходе групповой работы, научить применять знания, полученные на уроке химии, в повседневной жизни.

Методы обучения: беседа, демонстрация опытов, фронтальная работа с классом, групповая работа учащихся, контроль и самопроверка знаний учащимися.

проблемные; частично-поисковые; наглядные

Учебно-материальное обеспечение: мультимедийный комплекс, карточки для тестирования; п резентация Microsoft Power Point «Металлы», ПСХЭ Д.И. Менделеева .

Реактивы: Na , Са, Cu , Mg , Al , Zn , H 2 O ; растворы NaOH , CuSO 4 , H 2 SO 4 , HCl , фенолфталеин; спиртовка, спички .

Наборы для групповой работы:

А) Al , H 2 SO 4 , Б ) Zn , HCl .

Девиз урока: «Опыт – основа познания».

I . Психологический настрой.

Ребята, я приглашаю вас продолжить путешествие по таинственной, иногда опасной стране под названием ХИМИЯ. Как вы думаете, почему девизом сегодняшнего урока я взяла эти слова: «Опыт – основа познания»?

II . Создание учебной ситуации. Ребята, давайте вспомним, с какими веществами мы работали на прошлом уроке?

Слайд 2. Кластер. Анализ кластера: Состав блока «Металлы».

Положение металлов в ПСХЭ: Сколько металлов представлены в ПСХЭ? Как расположены металлы?

Строение атомов: Особенности строения атомов? Какими свойствами обладают металлы?

Физические свойства: Перечислите физические свойства металлов? Какие причины определяют данные свойства?

Химические свойства: Почему пунсон закрашен наполовину? Какие соединения образуют металлы с кислородом? Галогенами и другими неметаллами? К какому типу реакции по количеству реагирующих веществ относятся реакции взаимодействия металлов с простыми веществами? Могут ли металлы взаимодействовать со сложными веществами? С какими? К какому типу реакции по количеству реагирующих веществ относятся реакции взаимодействия металлов с кислотами и солями?

III . Целеполагание : Рассмотреть взаимодействие металлов со сложными соединениями. Подтвердить особенности взаимодействия.

Какие меры по безопасности необходимо будет соблюдать?

IV .Изучение нового материала. Определение темы урока: Взаимодействие металлов со сложными веществами.

А) Взаимодействие с водой. Какие продукты реакции образуются при этом? Как распознать щёлочь и водород? Какие металлы и почему называют щелочными? Щёлочноземельными?

2 Na + H 2 O = 2 NaOH + Н 2 ,

Mg + 2 H 2 O = Mg ( OH ) 2 + Н 2 , (фенолфталеин).

Как изменяется интенсивность взаимодействия металлов с водой?

Почему при взаимодействии с магнием вода не окрасилась??

Б) Работа в группах.

Взаимодействие с кислотами: HCl , H 2 SO 4 - Al , Zn .

Мы знаем, что металлы взаимодействуют с кислотами. Но необходимо выполнение некоторых условий. Чтобы их вспомнить, откроем стр. 167 учебника и прочитаем раздел «Взаимодействие металлов с растворами кислот».

А теперь попробуем ответить на вопросы:

Почему должно выполняться первое условие? Означает ли это утверждение, что металлы после водорода с кислотами не взаимодействуют?

Следующее положение понятно. А почему не рекомендуется использовать ЩМ?

А сейчас проведите опыты, подтверждающие данные положения. Не забывайте о правилах безопасного обращения с кислотами.

1- я группа. HCl – Zn Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑

Ребята выходят и записывают уравнения на доске, остальные – в тетрадь.

Сделайте вывод: какие продукты реакции образуются при взаимодействии металлов с кислотами?

Демонстрационный опыт: Cu + H 2 SO 4(р-р) = CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O

Какой признак указал, что реакция произошла?

В) Взаимодействие с солями. Какие условия должны выполняться при взаимодействии металлов с растворами солей? Могут ли ЩМ использоваться для получения, например, алюминия или железа?

Демонстрационный опыт: Fe + CuSO 4 ,= Cu + FeSO 4

Заложен опыт Fe + CuSO 4 ,= Cu + FeSO 4 ,

Сделайте вывод: какие продукты реакции образуются при взаимодействии металлов с солями?

К какому типу реакции по количеству реагирующих веществ относятся реакции взаимодействия металлов со сложными веществами?

Г) Беседа. Значение знаний о металлах в жизни.

V . Создание проблемной ситуации.

Игра «Поле чудес»: осуществление цепочки превращений:

Cu → CuO → CuSO 4 → Cu ( OH ) 2 → CuO → Cu .

Проведение игры: на слайде записана цепочка превращений

Cu → ? → ? → ? → ? → Cu и представлены реактивы Cu , O 2 , H 2 SO 4 , NaOH и спиртовка (спроецировать лоток на экран). С их помощью установить звенья цепи. Опыты проводят учащиеся, записывая уравнения реакции на доске.

V . Рефлексия. Тест-онлайн «Металлы». Подведение итогов.

1.Металлы в соединениях являются: А. Восстановителями. Б. Окислителями.

В. Восстановителями и окислителями.

2. При горении образует пероксид: А. Литий. Б. Магний. В. Натрий.

3. Соединения металлов с неметаллами VII группы называют: А. Галогены. Б. Галогениды.

4. Оксиды металлов НЕ проявляют: А. Основные свойства. Б. Кислотные свойства.

В. Амфотерные свойства.

5. Обязательный химикат подводной лодки: А. K 2 O. Б. Na 2 O. В. Na 2 O 2 .

6. Левой части уравнения реакции Ca + 2Н 2 О = соответствует правая часть: А. СаО + Н 2 О.

7. Из серной кислоты вытесняет водород: А. Медь. Б. Магний. В. Золото.

8. Реакция будет проходить в случае: А. FeSO 4 + Cu Б. Zn + MgSO 4 В. Fe + CuSO 4

9. Реакция будет проходить до конца в случае : А. Zn + H 2 CO 3 Б. Аg + HCl В. Al + HCL

10. Степень окисления Fe равна (+2): А. Fe 2 O 3 Б. Na 2 FeO 2 В. Fe(OH) 3

VI . Итог. Д/з § 20 стр. 164 – 169, № 5(б).

Это интересно:

Вода из серебряного сосуда имеет особые свойства: обладает повышенной бактерицидностью. Это связано с тем, что серебро все же растворяется в воде. Но не так как сахар, в растворе которого присутствуют молекулы, и не так, как поваренная соль, которая при растворении образует ионы натрия и ионы хлора. В растворах серебра в воде обнаружены коллоидные частицы серебра, т.е. группы молекул размерами от нескольких десятых до нескольких тысячных долей микрона. Чтобы обезвредить 1 л. воды, достаточно нескольких миллиардных долей грамма серебра.

Так, военачальники греческой армии, участвовавшие в походе под предводительством Александра Македонского, пили воду из серебряных бокалов. Это уберегло их от тяжёлых желудочно-кишечных заболеваний, которыми страдали солдаты, использовавшие оловянную посуду. Обессиленные солдаты взбунтовались, требуя возвращения домой с полей сражения и Александр Македонский вынужден был повернуть назад.

В Индии воду обеззараживали, погружая в неё раскалённое серебро. При освящении колодцев туда бросали серебряные ложки. На орбитальных научных станциях ионы серебра помогают сохранять запас питьевой воды для космонавтов.

В настоящее время известно, что серебро – не просто металл, способный убивать микробы, а микроэлемент, являющийся необходимой и постоянной составной частью тканей любого животного и растительного организма. В суточном рационе у человека в среднем должно содержаться 90 мкг ионов Ag. Наиболее богаты серебром мозг, железы внутренней секреции, печень, почки и кости скелета.

В пищевой промышленности «серебряную воду» используют при консервировании и дезинфекции фруктовых и овощных соков, молока и других продуктов питания. Если на время поместить в такую воду семена, они быстрее прорастают, их всхожесть увеличивается. Опрыскивание растений приводит к появлению у них иммунитета к вредным микроорганизмам. Срезанные цветы дольше стоят в «серебряной воде».

Растворяется в воде не только серебро, но и золото, никель, платина, титан, образуя в воде коллоидные растворы.