Контрольная работа для 9 класса за I четверть к учебнику «Химия 9 класс» по теме: Металлы

1 Контрольная работа для 9 класса за I четверть к учебнику «Химия 9 класс» по теме: Металлы 1. Расположите вещества по возрастанию относительной молекулярной массы: Нитрат кальция Нитрат калия Нитрат аммония 2. Решить химические цепочки: А) СаСО3 СаО Са(ОН)2 СаСО3 - Са(ОН)2 Б) Fe2(SO)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO)3 В) AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO)3 3. Соотнеси формулу и название, укажи применение вещества NaCl CaSO4 Ca(OH)2 CaCO3 KCl NaNO3 Мел Сильвинит Селитра Гипс Поваренная соль Жженая известь

2 Контрольная работа для 9 класса за II четверть к учебнику «Химия 9 класс» по теме: «Неметаллы», 1 вариант Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть 2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям: 1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5 А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается: 1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах 2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2 А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям: 1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag + + Cl - AgCl соответствует взаимодействию между растворами: 1) карбоната серебра и соляной кислоты 2) нитрата серебра и серной кислоты 3) нитрата серебра и соляной кислоты 4) сульфата серебра и азотной кислоты А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что: 1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота 2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения: 1) медь сульфат меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV) 2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород Часть В. В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо: 1) не изменяются 3) ослабевают 2) усиливаются 4) изменяются периодически Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке. В2. Смещение равновесия системы N 2 + 3H 2 <=>2 NH 3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае: А) увеличения концентрации аммиака Б) использования катализатора В) уменьшения давления Г) уменьшения концентрации аммиака В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора? Часть С. С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

3 2 вариант Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А. К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении: 1) растения, животные и человек дышат кислородом 2) кислород входит в состав воды 3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород 4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая клетка А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5 А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны: 1) 14 2) 12 3) 15 4) 13 А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для: 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2 А5. Реакция, уравнение которой 3N 2 + H 2 <=> 2NH 3 + Q, относят к реакциям: 1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим 2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты, необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку 2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является: 1) появление запаха 3) выделение газа 2) образование осадка 4) изменение цвета раствора А8. Сокращенному ионному уравнению Ba 2+ + SO 2-4 BaSO 4 соответствует Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты 2) растворами сульфата натрия и нитрата бария 3) растворами гидроксида бария и серной кислоты 4) карбонатом бария и раствором серной кислоты Часть В. В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов : 1) не изменяются 3) изменяются периодически 2) усиливаются 4) ослабевают Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке. В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе H 2 + Cl 2 <=> 2HCl Q : А) понижение температуры Б) повышение температуры В) введение катализатора Г) понижение концентрации HCl Д) понижение давления В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля? Часть С. С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

4 Инструкция по выполнению работы На выполнение контрольной работы по химии по теме «Неметаллы» отводится 45 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий. Часть А содержит 8 заданий (А1 А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Часть В содержит 3 задания ( В1 В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 в виде числа. Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ. Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В 15 минут, части С -15 минут. Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются. Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом. Верное выполнение каждого задания части А1 А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом. Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число). Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов). Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий: «5» баллов «4» баллов «3» баллов «2» баллов Ответы и решения А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С ВГ 89,6л 49г ВД 1120л 92% 1 вариант (С1) 1) Составлено уравнение реакции H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2) Рассчитана масса гидроксида натрия m(naoh)=200*20/100=40(г) 3) Найдена масса серной кислоты m(h 2 SO 4 )=98*40/80=49(г) 2 вариант (С1) 1) Составлено уравнение реакции K 2 CO 3 + 2HCl= 2KCl + CO 2 + H 2 O 2) Рассчитана масса карбоната калия m(k 2 CO 3 )=138*44,8/22,4=276(г) 3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы w(k 2 CO 3 )=276*100/300=92(%)

5 Контрольная работа для 9 класса за III четверть к учебнику «Химия 9 класс» по теме «Органические вещества» Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. А1. Вещества, имеющие формулы СН 3 О СН 3 и СН 3 СН 2 ОН, являются 1) гомологами; 2) изомерами; 3) полимерами; 4) пептидами. А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp 3 гибридизацию 1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1. А3. Продуктом гидратации этилена является: 1) спирт; 2кислота; 3) альдегид; 4) алкан. А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода: 1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2. А5. Количество атомов водорода в циклогексане: 1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14. А6. Реакция среды в водном растворе глицина: 1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная. А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из 1) природного газа; 2) нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа. А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом 1) оксид кальция 3) медь 2) метанол 4) пищевая сода А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду: 1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого 1) СН 2 = СН 2 ; 2) СН СН; 3) СН 3 СН 2 СН 3 ; 4) СН 2 = СН СН 3. А11. К ядовитым веществам относится: 1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол. А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О кдж выделилось: 1) 293,3 кдж; 2) 1760 кдж; 3) 2640 кдж; 4) 880 кдж. Часть В Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами. 1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен л (запишите число с точностью до десятых). 2. Установите соответствие между названием вещества и числом -связей в его молекуле. Название вещества Число -связей в молекуле 1) этан а) ноль 2) бутадиен-1,3 б) одна

6 3) пропен-1 в) две 4) ацетилен г) три д) четыре 3. Установить соответствие: вещество нахождение в природе 1) Глюкоза а) в соке сахарной свеклы 2) Крахмал б) в зерне 3) Сахароза в) в виноградном сахаре 4) Целлюлоза г) в древесине 4. Число изомерных циклоалканов состава С 5 Н 10 равно: (запишите целое число). 5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции. Реагенты Тип реакции 1) С 2 Н 4 + О 2 -> а) замещение 2) СН 4 -> б) окисление 3) СН 3 СООН + КОН -> в) присоединение 4) СН 4 + Cl 2 -> г) обмена д) разложение 6. Установите соответствие между названием вещества и его формулой. Название вещества Формула 1) этан а) СН 3 -СН 3 2) метанол б) СН 3 -ОН 3) пропановая кислота в) СН=СН 4) ацетилен г) СН 3 -СН 2 -СОН д) СН 3 -СН 2 -СООН Часть С 1. Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.

7 Итоговая контрольная работа (IV четверть) для 9 класса к учебнику «Химия 9 класс» Пояснительная записка Итоговая контрольная работа (в форме тестирования) составлена в соответствии с действующей программой по химии на основании государственного образовательного стандарта общего образования и предназначена для подведения итога по химии в 9 классе. Цель: установление фактического уровня теоретических знаний обучающихся по химии обязательного компонента учебного плана, их практических умений и навыков; установление соответствия уровня ЗУН обучающихся требованиям государственного образовательного стандарта общего образования. Задачи: проверить уровень усвоения учащимися основных тем курса химии 9 класса: - основные понятия и законы химии, химическая символика, - физические и химические свойства, строение - металлов, неметаллов; - первоначальные представления об органических веществ, о веществах окружающих нас в быту. Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе содержит 2 варианта. Каждый вариант включает 9 тестовых заданий и состоит из трех частей, которые отличаются уровнем сложности и формой заданий, в каждом виде заданий есть задания обязательного уровня и более сложные. В закрытых заданиях (А1- А6) учащимся предлагаются готовые ответы, из которых один верный. Надо обвести кружком букву, соответствующую верному ответу. Если была допущена ошибка, при выборе ответа, то надо аккуратно зачеркнуть отмеченную цифру и обвести другую. Правильный ответ на каждое из заданий А1- А6 оценивается одним баллом. В открытых заданиях (В1 В2) учащимся предлагается самим записать краткое решение в специально отведенном для этого месте. При этом от учащихся не требуется ни подробная запись решения задач, ни объяснение выбранного решения. В случае записи неверного решения необходимо зачеркнуть его, и записать рядом другое. Правильный ответ на каждое из заданий В1 В2 оценивается двумя баллами. В задании с записью полного решения (С1 ) учащиеся должны записать ход решения задач с необходимыми пояснениями. Правильный ответ в задании С1 оценивается тремя баллами. Максимальное количество баллов 13. Если ученик набирает балловставится оценка 5; за 8-10 баллов - ставится оценка «4»; 5-7 баллов- «3», 4 и менее баллов-«2». На выполнение аттестационной контрольной работы отводится 45 минут. По результатам работы каждому учащемуся выставляется оценка по химии, которую учитель заносит в классный журнал на соответствующую страницу в колонку с надписью «Итоговое контрольное тестирование». Четвертная оценка по химии выставляется с учетом оценки за итоговое тестирование.

8 Итоговый тест по химии за курс 9 класса Вариант 1 Часть 1. А 1. Электронную формулу атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 имеет химический элемент 1) Марганец 2) Железо 3) Кобальт 4) Азот А 2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А 3. Неэлектролитами являются 1) Сахароза ( водн. р-р ) и этанол 2) Уксусная кислота и хлорид аммония ( водн. р-р ) 3) Крахмал и муравьиная кислота( водн. р-р ) 4) Нитрат кальция ( водн. р-р ) и метанола А 4. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами 1) Алюминием и оксидом алюминия 2) Железом и оксидом железа 3) Магнием и оксидом магния 4) Углеродом и оксидом углерода (IV) А 5. Гомологами являются 1) Бутан и бутен 2) Бутан и циклобутан 3) Бутан и бутадиен 4) Бутан и октан А 6. Изомер бутанола-2 1) СН 3 СН(ОН) СН 2 ОН 2) СН 3 О С 3 Н 7 3) СН 3 СН(ОН) (СН 2 ) 2 СН 3 4) СН 3 СН 2 СН 2 ОН Часть 2. В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов. В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций: ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ А) Ca и S 1) Сa(OH) 2 Б) Ca(OH) 2 и H 2 SO 4 2) Ca 2 S В) CaO и H 2 O 3) CaS

9 Г) Ca и O 2 4) CaSO 4 и 2H 2 O 5) Сa(OH) 2 и H 2 6) CaO Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания. В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют: 1) Cu 4) Mg 2) CuO 5) BaCl 2 3) NaOH 6) SO 2 Часть 3 Запишите номер задания и полное решение. C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой? Вариант 2 Часть 1 А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н 2 Э и ЭО 3 1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е 2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов: 1) S, P, Si 3) Se, S, O 2) P, S, О 4) Be, B, Al А 3. Оксид углерода (IV) является 1) амфотерным 3) несолеобразующим 2) кислотным 4) основным А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых: 1) KOH и NaCl 3) CuCl 2 и KOH 2) MgCl 2 и HNO 3 4) Al 2 (SO 4 ) 3 и Cu(NO 3 ) 2 А 5. Уравнению реакции 2NO + O 2 = 2NO 2 соответствует схема превращения: 1) N +2 N +5 3) N -3 N +2 2) N +4 N 0 4) N +2 N +4 А 6. Верны ли следующие высказывания? А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3 Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr 2 O 3 равна +3 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2. В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов. В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

10 А) НСОН 1) Алкан Б) С 4 Н 10 2) Алкен В) СН 3 ОН 3) Альдегид Г) СН 3 СООН 4) Спирт 5) Карбоновая кислота 6) Простой эфир Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания. В 2. С раствором гидроксида калия реагируют: 1) Cu 4) Al 2 O 3 2) P 2 O 5 5) FeCl 3 3) HCl 6) SO 2 Часть 3 Запишите номер задания и полное решение. C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?